Таблицы

Генетическая связь между классами неорганических соединений Исходные вещества Неметалл (кроме O2) Кислотный оксид Кислота Соль Вода Металл Соль, не содержащая кислород Соль и водород (1) Новый металл и новая соль (2) Щелочь и водород (3) Основный оксид Соль Соль и вода Щелочь (4) Основание Соль и вода Соль и вода Новое основание и новая соль (5) Соль Новая кислота и новая соль (6) Две новые соли (5) Возможен гидролиз соли Вода Реагируют только галогены Кислота (кроме кремние вой) Возможен гидролиз соли Примечания: (1) Реагируют только металлы, находящиеся в ряду стандартных электродных потенциалов перед водородом. При реакции металлов с азотной кислотой водород не выделяется никогда. (2) Реакция идет только в том случае, когда вытесняющий металл активнее того, который входит в состав соли. (3) Реагируют только щелочные и щелочно-земельные металлы. (4) Реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. (5) Необходимо, чтобы исходные вещества были растворимы в воде, а в результате реакции получался осадок. (6) Реакция возможна, если образующаяся кислота нестойкая, нерастворимая, летучая или образующаяся соль нерастворима.

Таблица растворимости кислот, солей и оснований в воде Таблица растворимости солей и оснований в воде – это пособие, которое помогает в освоении химических основ. Разобраться с представленной ниже таблицей помогут следующие примечания. Р – указывает на растворимое вещество; Н – не растворимое вещество; М – вещество мало растворяется в водной среде; РК – вещество способно растворятся только при воздействии сильных органических кислот; Прочерк будет говорить о том, что такого существа не существует в природе; НК – не растворяется ни в кислотах , ни в воде; ? – вопросительный знак говорит о том, что на сегодняшний день нет точных сведений о растворении вещества. Зачастую таблицу используют химики и школьники, студенты для проведения лабораторных исследований, в ходе которых необходимо установить условия протекания определённых реакций. По таблице получается обнаружить, как поведёт себя вещество в соляной или кислотной среде, возможно ли появление осадка. Осадок при проведении исследований и опытов говорит о необратимости реакции. Это существенный момент, который может повлиять на ходе всей лабораторной работы.

Относительные молекулярные массы некоторых неорганических веществ H+ NH4+ Na+ K+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Zn2+ Ag+ Cu2+ Pb2+ Sn2+ O2- 62 94 153 56 40 102 152 160 72 71 81 232 80 223 135 F- 20 37 42 58 175 78 62 84 109 113 94 93 103 127 102 245 157 Сl- 36,5 53,5 58,5 74,5 208 111 95 133,5 158,5 162,5 127